Question

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1.8g NH₄⁺含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5NA

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

Answer 1

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合离子结构计算电子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合钠原子结构计算是电子数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．

解答：解：A、1.8g NH₄⁺物质的量为0.1mol，含有的电子数为1N_A，故A正确；
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，11.2 L的H₂O所含物质的量不是0.5mol；故C错误；
D、常温常压下，22.4LCl₂物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积条件应用，题目较简单．