Question

乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：

乙烯＋A CH₃CH₂OH

请回答下列问题：

(1)反应物乙烯的电子式为

________________________________________________________________________；

已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A的化学式为________________。

(2)工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是

________________________________________________________________________。

(3)乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：

________________________________________________________________________。

(4)固体酒精是一种便携的燃料，其中一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度________(填“大于”或“小于”)醋酸钙在水中的溶解度。

 

Answer 1

【答案】

（1）      H₂O

（2）H₂SO₄能腐蚀设备；产品难以与水分离

（3）；将乙酸乙酯及时蒸出

(4)小于

【解析】

试题分析：乙烯水化法可以生产乙醇，反应为加成反应，符合绿色化学思想。硫酸吸收法可引起设备的腐蚀，产品难以与水分离。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应，将乙酸乙酯及时蒸出，促进平衡向正反应方向移动，可提高反应物的转化率。

考点：考查乙烯电子式、绿色化学、乙酸乙酯的制备的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范的答题能力。