含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量.表示该反应的中和热的热化学方程式为A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-11.46 kJ· mol-1B．2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-114.6 k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（）

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)

1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol^-1

B．2 KOH(aq)+H₂SO₄(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol^-1

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol^-1

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)

1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－

57.3 kJ· mol^-1

略

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