Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第

三

周期

ⅤⅡA

族，它的最高价氧化物的化学式为

Cl₂O₇

．
（2）A是

Na

元素，B是

Mg

元素，D是

O

元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为

Na₂O₂

，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

观察是否变白

．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则

5.8

17x+y

×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则

5.8

17x+y

×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl₂O₇．
故答案为：三；ⅤⅡA；Cl₂O₇．
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．
故答案为：Na；Mg；O．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na₂O₂，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质．
故答案为：Na₂O₂；观察是否变白．
（4）C元素的单质为Cl₂，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂ +2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，B元素的推断是解答本题的关键，利用讨论法确定．熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度不大．