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    在密闭容器中发生氨的分解反应：2NH3N2+3H2。已知NH3的起始浓度为2.6 mol·L-1，4 s末为1.0 mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为（    ）

    A.0.04 mol·L-1·s-1

    B.0.4 mol·L-1·s-1

    C.1.6  mol·L-1·s-1

    D.0.8 mol·L-1·s-1

    B

    解析：v（NH3）==0.4 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?聊城一模）氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

    （I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O


    已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
        ①反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
    116.49kJ?mol-1
    116.49kJ?mol-1

        ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．改变的条件一定是减小压强
    b．改变的条件一定是升高温度
    c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
    d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
    ③-定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH3）=
    0.25mol?L-1?min-1
    0.25mol?L-1?min-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4mol-2?L-1
    4mol-2?L-1
    ．
    （3）图一为实验室制备NH3的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是
    Ⅲ
    Ⅲ
       （填写代号）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月第一次模拟考试（第二套）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d．混合气体的平均摩尔质量增大

    e．容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    ???????????????? 时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

     

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

     

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    科目：高中化学 来源：聊城一模 题型：问答题

    氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

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    （I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为______

    已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
        ①反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=______
        ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是______（填序号）．
    a．改变的条件一定是减小压强
    b．改变的条件一定是升高温度
    c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
    d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
    ③-定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH3）=______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______．
    （3）图一为实验室制备NH3的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是______   （填写代号）．

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    科目：高中化学 来源：2012年山东省聊城市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

    （I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为   

    已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
        ①反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=   
        ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是    （填序号）．
    a．改变的条件一定是减小压强
    b．改变的条件一定是升高温度
    c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
    d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
    ③-定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH3）=    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=    ．
    （3）图一为实验室制备NH3的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是       （填写代号）．

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