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    在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
    2NM
    2NM
    ．?
    （2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
    0.3mol/（L?s）
    0.3mol/（L?s）
    ．
    （3）t2时，正反应速率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于．等于或小于）．
    （4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
    增大
    增大
    （填增大．减小或不变）．
    （5）t3时减小容器的体积，则正反应率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于、等于或小于）．
    分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算；
    （3）从反应各物质的物质的量的变化趋势分析；
    （4）从温度对反应速率的影响的角度分析；
    （5）根据（1）判断出方程式，根据方程式中反应前后的计量数关系判断压强对平衡移动的影响．
    解答：解：（1）由图象可以看出，反应中N的物质的量减少，应为反应物，M的物质的量增多，应为生成物，
    当反应进行到2min时，△n（N）=6mol，△n（M）=3mol，
    则△n（N）：△n（M）=2：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
    则反应的方程式为：2NM，故答案为：2NM；
    （2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    3mol
    2L
    5s
    =0.3mol/（L?s），
    故答案为：0.3mol/（L?s）；
    （3）t2时，反应没有达到平衡状态，此时反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
    （4）升高温度，正逆反应速率都增大，故答案为：增大；
    （5）反应的方程式为：2NM，由方程式可以看出，t3时减小容器的体积，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于．
    点评：本题考查化学平衡图象题目，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握外界条件对平衡移动以及反应速率的影响为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
    （1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    （2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．
    ①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=
     
    mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=
     
    ；若升高体系的温度，K值将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    （4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ．
    A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）
    A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

    （1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

    （2）t2时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

    （3）下列说法正确的是（  ）

    A． t2时刻该反应达到平衡

    B． t3时刻该反应达到平衡

    C．反应开始时，生成物的浓度为0

    D．该反应的限度是可以改变的

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二化学选修四期中试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

    （1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。

    （2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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