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    17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
    H2O2+I-→H2O+IO-
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
    下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
    B．在该反应中H2O2既做氧化剂．又做还原剂
    C．反应速率与I-浓度有关
    D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

    分析 由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合价既降低又升高，所以H2O2既做氧化剂．又做还原剂，反应热与系数成正比，以此解答该题．

    解答 解：A．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，所以2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ/mol，故A正确；
    B．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合价既降低又升高，所以H2O2既做氧化剂．又做还原剂，故B正确；
    C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故C正确；
    D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）甲中除苯环外，官能团的名称为羟基和碳碳双键．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    则Ⅰ的反应类型为加成反应，Ⅱ的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O（注明反应条件）．
    （3）已知：

    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）
    a．金属钠     b．HBr      c．Na2CO3溶液     d．乙酸
    ②写出F的结构简式．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．
    a．苯环上连接着三种不同官能团       b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应         d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为．

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    8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（　　）
    A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列微粒的结构示意图
    Mg，Cl-
    （2）已知某元素的阴离子R-，其原子的质量数为127，中子数为74，则R-核外电子数为54．
    （3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学在实验室中进行如下实验：
    编号ⅠⅡⅢ
    实验   
    现象没有明显变化有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
    以下结论正确的是（　　）
    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
    B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
    C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
    D．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
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    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
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