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    参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应为吸热反应

    B．吸热反应一定要加热后才能发生

    C．反应物总能量高于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备合理的是（　　）

    ①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

    A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z     B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式:                                                         

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是             （选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高       b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用       d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是           。滤渣的主要成分是            、            。

    （4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果                   。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（    ）

    A．X的非金属性比Y弱

    B．X的原子序数比Y的小

    C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表达正确的是（    ）

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ②向100 mL0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

    A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）      

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；      

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；   

    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

    C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

    气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

    的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

    　

    A．

    a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    　

    B．

    反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N

    　

    C．

    若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    　

    D．

    若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

        （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

        （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

        （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

        （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

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