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    12．实验室利用下列仪器制取干燥的氨气，然后收集在烧瓶内进行喷泉实验：
    （1）写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用该方法制取氨气，可以选用图1中的仪器a（用“a、b、c”编号填空）．

    （2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，写出浓氨水加热发生的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）产生的氨气可用图2的仪器进行干燥，该仪器的名称是干燥管，干燥时内部填充的药品是碱石灰，干燥时气体进入的方向是右端（填写“左端”或“右端”）．
    （4）在图3装置中收集氨气进行喷泉实验，收集氨气时，气体可由短（填写“长”或“短”）导管进，为了验证是否收集满了，可在另一导管管口用湿润红色石蕊试纸检验，如果收集满了，可见到的现象是试纸变蓝．
    （5）加入了酚酞的水造成喷泉的颜色是红色色，写出产生该现象的化学方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （6）若实验完毕后，发现烧瓶中仍有十分之一的气体剩余，则原来烧瓶中收集的气体的平均相对分子质量是18.2．

    分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
    （2）一水合氨加热分解生成氨气和水；
    （3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，依据图中仪器形状说出其名称；
    （4）依据氨气密度小于空气密度，氨气为碱性气体的性质解答；
    （5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；
    （6）设NH3 9L  则空气 1L，依据M=$\frac{m}{n}$计算平均相对分子质量．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择a，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；a；
    （2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故答案为：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂可以干燥氨气，图中仪器为干燥管，干燥时应大口进入，所以干燥时气体进入的方向是右端；
    故答案为：干燥管；碱石灰；右端；
    （4）氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，所以应短进长出，氨气为碱性气体，能够使红色石蕊试纸变蓝，可以用红色石蕊试纸检验；
    故答案为：短；湿润红色石蕊；试纸变蓝；
    （5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
    （6）设NH3 9L 则空气 1L，依据阿伏伽德罗常数定律可知，二者物质的量之比为9：1，则平均相对分子质量=$\frac{19×9+29×1}{10}$=18.2；
    故答案为：18.2．

    点评 本题考查了气体的实验室制备，明确氨气实验室制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的电子式：
    C．甲醛的结构式：D．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）X仪器名称球形冷凝管．
    （2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
    （5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
    乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    （3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
    （5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
    根据以上现象，你得出的结论是使品红褪色的不是SO2分子，使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．固氮途径主要有生物固氮、大气固氮和工业固氮，下列不属于固氮反应的是（　　）
    A．闪电时，氮气与氧气反应B．合成氨反应
    C．用氨气合成尿素D．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
    ①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
    ②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．
    ③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
    ④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
    （1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
    （2）写出A和D形成化合物的电子式
    （3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
    （4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H2O＞H2S；水中有氢键
    （5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：

    ①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （3）取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
    C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
    ②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

    （1）单质F是H2．
    （2）写出①②③的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+．
    （4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H2SO4（或HNO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由有机物CH≡CH、HCN、CH3COOH合成高分子[CH2-CH（CN）CH2CH（OOCCH3）]n，则反应类别是（　　）
    A．加成、酯化、缩聚B．加成、加成、加聚C．加成、消去、加聚D．加成、取代、缩聚

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