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    反应C (S) +H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（    ）

    A．增加C的量        B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，充入N2 使体系压强增大

    D．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

    AC 【解析】C是固态反应物，增加它的量对反应速率几乎无影响。将容器体积缩小一半，相当于增大压强一倍，反应物的浓度增大，正逆反应速率都增大。充入N2 使体系压强增大，混合物的浓度没有变化。故对反应速率几乎无影响。保持体积不变，充入N2 使体系压强增大，各反应物的浓度都减小，正逆反应速率都减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1??

    ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1??

    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）?

    A.262.6 kJ·mol-1??                      B.－131.3 kJ·mol-1??

    C.-352.3 kJ·mol－1??                   D.131.3 kJ·mol－1??

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省宿豫中学高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
    ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
    ⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH3    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
    ⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
    （1）碳还原法制备。
    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州市高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

     

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