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    一定物质的量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

    A．0. 06mol              B．0. 05mol                      C．0.08mol                        D．0.09mol

     

    【答案】

    A

    【解析】固体增加的质量就是SO42－的质量，物质的量是0.075mol。因此合金的物质的量最多是0.075mol，最少是0.05mol，所以答案选A。

     

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    回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
    （1）原混合溶液中一定含有的离子是：
     
    ；
    （2）AB段反应的离子方程式是：
     
    ；
    （3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：
     
    ．

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    A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

     

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    一定物质的量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

    A．0. 06molB．0. 05mol C．0.08molD．0.09mol

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