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    11．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

    分析 （1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；
    ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；
    （2）①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是除去氢气中的水蒸气；
    ②氢气是可燃性气体混有空气乙点燃发生爆炸；
    ③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证；
    ④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠．

    解答 解：（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，
    故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；
    ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等，
    故答案为：长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；
    ②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸，
    故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
    ③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证，
    故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；
    ④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH，
    故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

    点评 本题考查了物质性质的实验验证和分析判断，实验步骤的设计方法和注意问题，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
    （1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：

    序号    		实验操作实验现象实验结论
    1将镁条投入5ml蒸馏水微量气泡
    2将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
    3将镁条投入5ml pH=8.4NaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应
    （3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
    假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2
    为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．

    实验步骤    		想象和结论
    大试管中加入擦去氧化膜的镁条

    加入碳酸氢钠饱和溶液，用湿润的红色石蕊试纸在锥形瓶口检验

    若试纸变红，气体中有CO2若试纸不变红，气体中无CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    B．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）

    已知：已知：①RCH=CH2$→_{催化剂}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
    ②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）

    ③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，B含有的官能团是醛基．
    （2）E的结构简式是CH≡CCH3，④的反应类型是加成反应．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有4种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．
    （5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，则n的数值近似为B（填选项序号）
    A、60     B、65     C、70      D、75
    （6）由和反应可制备．然后以为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X．该聚合反应的化学方程式为：n$\stackrel{一定条件}{→}$（X中无碳碳双键）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    （1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
    （2）进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
    或假设1不成立．
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）⑦为O（填元素符号）；
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（请填离子符号）；
    （4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．将少量氯化钴晶体溶于一定浓度的盐酸溶液呈紫色，加热后溶液颜色变成蓝色
    B．中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替
    C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水
    D．滴定管水洗后必须烘干才能使用

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