Question

80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（　　）

• A、升高温度该反应的平衡常数K减小
• B、20～40s 内，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹
• C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
• D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

Answer 1

分析：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；
B、根据v=

△C

△t

计算NO₂的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N₂O₄）；
C、根据物质的量与热量成正比；
D、加入N₂O₄，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；

解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B、20～40s 内，v（NO₂）=

△C

△t

=

0.20mol?L-1-0.12mol?L-1

20s

=0.004mol?L^-1?s¹，v（N₂O₄）=

1

2

v（NO₂）=0.002mol?L^-1?s¹，故B错误；
C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO₂的物质的量为0.30mol?L^-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO₂吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO₂吸收热量0.3QkJ，故C正确；
D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N₂O₄的转化率减小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．