(1)下列操作使结果偏高的是 .①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热.用铁质搅拌器②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后.未用待测液洗③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.碱式滴定管未用标准液润洗④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH(2)在纯碱溶液中滴入酚酞.溶液变红.原因是若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液.所观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。

（1）③④ （2分）（2）CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺＋CO₃²^－＝BaCO₃¯(白色)，c( CO₃²^－)减小，CO₃²^－水解平衡向左移动，c(OH^-)减小，酚酞褪色。（2分）

试题分析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^-。加入氯化钡溶液，Ba²⁺会和CO₃²^－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。

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某Na₂CO₃溶液的pH可能是

A．5

B．6　

C．7

D．8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10^－³mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
（4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
（五）数据记录与处理

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两种溶液的叙述不正确的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL时，

＞

)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^－¹的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol^—1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体)