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    将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸．
    求：所需浓硫酸的体积．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量相等，进而计算需要浓硫酸的体积．
    解答： 解：密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量相等，则：
    V×18.4mol/L=1000mL×2mol/L
    解得V=108.7mL，
    答：所需浓硫酸的体积为108.7mL．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，能使铁溶解，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、稀H2SO4
    B、CuSO4溶液
    C、Fe2（SO4）3溶液
    D、浓NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，放出氢气最多的是（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、乙二醇D、丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、3：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．请回答下列问题：
    （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为
     
    L．
    （2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的角度看，断开化学键要
     
    能量，形成化学键要
     
    ．一个化学反应是放出能量还是吸收能量主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家庭中生炉子取暖采取的做法是：打开炉门，挑开窝头盖．请说明燃料充分燃烧需满足的条件是
     
    ；但当我们看到炉子中的煤还剩很小一部分发红时，如果采取上述做法，炉子很快就熄灭了，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A、硫酸厂尾气的处理：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B、硝酸工业尾气的处理：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）C在周期表中的位置
     
    ，其最高价为
     
    ．A的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为
     
    ，该物质含有的化学键类型为
     

    （3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为
     

    （4）用电子式表示BC2的形成过程
     
    ．
    （5）含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是
     

    （6）元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是
     
    、
     
    ；由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是
     
    ，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为
     
    ．

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