Question

在一定条件下，向1L的密闭容器中充入0.2mol的二氧化硫和0.1mol的氧气，充分反应达到平衡后，生成的三氧化硫气体占气体总体积的40%，求此反应的平衡常数和此时二氧化硫的转化率．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：令参加反应二氧化硫的物质的量为n mol，根据三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用三氧化硫体积分数列方程，进而计算二氧化硫的转化率，平衡常数Kc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．

解答： 解：令参加反应二氧化硫的物质的量为n mol，则：
          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol）：0.2     0.1       0
转化（mol）：n        0.5n      n
平衡（mol）：0.2-n    0.1-0.5n   n
故

n

0.2-n+0.1-0.5n+n

=40%，解得n=0.1，
故二氧化硫转化率=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
该温度下，平衡常数Kc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．12

0．12×0.05

=20，
答：此反应的平衡常数为20，二氧化硫的转化率为50%．

点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算，比较基础，注意利用三段式进行解答．