Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

 

和

 

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是

 

，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

 

．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：

醋酸浓度（mol?L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：

 

，写出醋酸电离的方程式

 

．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

 

．

Answer 1

考点：比较弱酸的相对强弱的实验,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：实验一（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定实验仪器；
（2）滴定管时首先要检验是否漏水；碱式滴定管只用水洗涤，会使标准溶液浓度减小，锥形瓶不需要用溶液润洗；根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算
实验二（1）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
（2）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大；
实验三．温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的pH．

解答： 解：实验一（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（2）滴定管带有活塞，在使用时首先要检验是否漏水；碱式滴定管只用水洗涤，会使标准溶液浓度减小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，则计算出的醋酸溶液的浓度偏大，锥形瓶中盛放的醋酸的物质的量是一定的，不需要用醋酸溶液润洗；根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则醋酸溶液平均浓度=

0.2000mol/L×0.02L

0.02L

=0.200 0 mol?L^-1 ，
故答案为：检查是否漏液；不变，偏大；0.200 0 mol?L^-1；
实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案为：0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大；
实验三．由于醋酸存在电离平衡，温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

点评：本题考查配制溶液所需仪器、弱电解质的电离平衡、影响弱电解质电离的因素等，题目难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．