Question

【题目】某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是

A. 反应向逆反应方向进行

B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应

D. 反应向某方向进行一段时间后K<57.0

Answer 1

【答案】B

【解析】根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2molL-1H2(g)、0.5molL-1I2(g)及0.3molL-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反应向正反应方向进行，故A错误； B．反应向正方向进行一段时间后，反应物浓度减小，c(H2)＜0.2 molL-1，故B正确；C．若升温后，K减小，说明平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，故C错误；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选B。