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    由右图分析,下列说法正确的是（　 ）

    A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等

    B．A＝B+C是放热反应

    C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

    D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2 2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2  2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                   d. HX的还原性逐渐减弱

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c.该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）W原子的核外电子排布式为_________。

    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

    A．Y4为一种新型化合物           B．Y4与Y2互为同素异形体

    C．Y4的沸点比P4（白磷）高       D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2  2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2 2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                      、                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省毕业班高考适应性测试试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为             。

       （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

            根据表中实验数据分析：

            ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

            ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

       （3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是           。

            A．该反应的平衡常数表达式为

    B．CO2的平衡转化率为40%

    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

       （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                    。

     

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