Question

12．向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H₂SO₄后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（　　）

• A． Fe²⁺被H₂S0₄氧化成Fe³⁺
• B． 原无色溶液中一定含有SCN^-
• C． Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物
• D． 将稀H₂SO₄换成新制氯水，混合液也会出现红色

Answer 1

分析 向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H₂SO₄后，混合液出现红色，说明有Fe³⁺生成，且原无色溶液中含KSCN，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将Fe²⁺氧化，故稀H₂SO₄的加入是为氧化Fe²⁺提供了酸性环境，即氧化Fe²⁺的物质来自于原无色溶液，据此分析．

解答 解：向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H₂SO₄后，混合液出现红色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将Fe²⁺氧化，故稀H₂SO₄的加入是为氧化Fe²⁺提供了所需的酸性环境，即氧化Fe²⁺的物质来自于原无色溶液．
A、稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将Fe²⁺氧化，故A错误；
B、向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H₂SO₄后，混合液出现红色，说明有Fe³⁺生成，且原无色溶液中含KSCN，故B正确；
C、Fe²⁺与KSCN不反应，故C正确；
D、由于溶液中含KSCN溶液，故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故溶液也能变红，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了Fe²⁺向Fe³⁺的转化，需要加入氧化剂，并考查了Fe³⁺遇KSCN溶液变红的性质，可以用于检验的Fe³⁺的存在．难度不大．