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    有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O     B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A
    不能
    不能
    B
    能
    能
     （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是
    有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池
    有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池

    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是
    铜
    铜
    ，正极材料是
    石墨
    石墨
    ，电解质溶液是
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液

    ②写出负极的电极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是
    减少6.4g
    减少6.4g
    ．
    分析：（1）要设计成原电池，该反应必须有电子得失或电子对转移；
    （2）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论．
    解答：解：（1）A反应为复分解反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；B中Fe3+得到电子生成Fe2+，有电子的得失，故能设计成原电池，
    故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；
    （2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；
    ②铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
    ③Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.1×64=6.4g，故答案为：减少6.4g．
    点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了利用原电池的工作原理设计原电池的能力、电极反应式的书写及物质的量、质量的相关计算．
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    B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A          B           （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                 
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是    ，正极材料是      ，电解质溶液是              
    ②写出负极的电极反应式         
    ③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是               

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    A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
    B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
    (1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是                                                    
    (2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
    ①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；
    ②写出负极的电极反应式                                         _；
    ③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
    ④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；
     将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
    请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

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     有如下两个反应：

    A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

    B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

    (1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是                                                    

    (2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

    ①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；

    ②写出负极的电极反应式                                         _；

    ③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）

    ④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；

     将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，

    请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

     

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                             B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

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    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

         ①负极材料是     ，正极材料是       ，电解质溶液是              

         ②写出负极的电极反应式         

         ③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是                

     

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