Question

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中

 

（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是

 

．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是

 

（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到

 

mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是

 

（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是

 

．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）根据溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）与Ksp（AgCl）的大小关系判断；
（2）从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小；根据氯化银的K_sp计算；
（3）根据溶度积分析，溶度积小的先生成沉淀；先根据AgCl的Ksp求出溶液中银离子的浓度，再根据AgI的Ksp求出碘离子的浓度．

解答：解：（1）将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，溶液中c（Ag⁺）=0.0005mol?L^-1，c（Cl^-）=0.001mol?L^-1，
则c（Ag⁺）?c（Cl^-）=0.0005×0.001=5×10^-7＞Ksp（AgCl），所以溶液中有氯化银沉淀析出；
故答案为：有；此时溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；
（2）将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小；：①50mL蒸馏水中，c（Cl^-）=0，②50mL0.2mol?L^-1盐酸中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1，③50mL0.2mol?L^-1氯化铝溶液中，c（Cl^-）=0.6mol?L^-1，④50mL0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，c（Cl^-）=0.4mol?L^-1，所以③中Cl^-浓度最大，则③中Ag⁺浓度最小；在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，c（Cl^-）=0.4mol?L^-1，则c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.4

=4.5×10^-10mol?L^-1；
故答案为：③；4.5×10^-10；
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，由于碘化银的溶度积小，所以先生成AgI沉淀；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.001

=1.8×10^-7mol?L^-1，则溶液中c（I^-）=

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

8.5×10-17

1.8×10-7

=4.7×10^-10mol?L^-1，
故答案为：AgI；4.7×10^-10mol?L^-1．

点评：本题考查了溶度积常数的应用，主要考查了利用Ksp计算溶液中离子的浓度，侧重于对学生计算能力及分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．