与CH2===CH2―→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是( ) A．CH3CHO―→C2H5OH B．C2H5Cl―→CH2===CH2 D．CH3COOH―→CH3COOC2H5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　)

A．CH3CHO―→C2H5OH

B．C2H5Cl―→CH2===CH2

D．CH3COOH―→CH3COOC2H5

【解析】　所给反应为加成反应。乙醛与氢气加成生成乙醇，A项正确；氯乙烷制取乙烯，为消去反应，B项错误；苯生成硝基苯的反应为取代反应，C项错误；乙酸生成乙酸乙酯为取代反应，D项错误。

【答案】　A

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由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
沉淀开始时pH	2.7	4.1	8.3
沉淀完全时pH	3.7	5.4	9.8

请回答下列问题：

(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。

(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，

得到滤渣1的主要成分为________。

(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。

(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

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下列说法正确的是

A．化学反应中化学能只能转化为热能

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A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

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D．生成物H3BNH3中存在配位键

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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为

______________________________________________________________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。

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