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    完成下列各题

    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂

    2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________，还原剂是_____________。

    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反应的化学方程式为______________。

    （3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。

    （4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。

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    丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    回答下列问题：

    （1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。

    （3）写出反应④的离子反应式： 。

    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分) [选修2—化学与技术]氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：

    （1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式： 。

    （2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是 。

    （3）上述生产中向母液通入氨气同时加入 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 。

    （4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是

    A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32－+2H+=== SO2↑+H2O

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

    C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O === AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

    B．图中B点之前发生的离子反应为

    C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1

    D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    发射“天宫一号”的长三丙火箭由三个子级构成。其一级发动机内燃烧的化学方程式为：

    C2H8N2（l）＋2N2O4（l）―→3N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）+5986KJ，该反应中

    A．C2H8N2发生还原反应

    B．C2H8N2是氧化剂

    C．N2O4发生氧化反应

    D．N2O4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A．加热

    B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

    C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

    D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

    （1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。

    ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。

    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。

    （2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

    （3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

    ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。

    ②写出生成S2的电极反应式 。

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