Question

13．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 恢复至原温度，容器内压强增大
• B． A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
• C． 达到平衡时，B比A的转化率小
• D． B的平衡浓度为0.25mol/L

Answer 1

分析 A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化；
B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小；
D．根据△c=v△t计算△c（C），B的平衡浓度=起始浓度-△c（B）．

解答 解：A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化，故不能确定压强变化，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，则v（A）=3v（C）=0.1mol/（L．min），故B错误；
C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小，则达到平衡时，B比A的转化率小，故C正确；
D．△c（C）=0.1mol/（L．min）×5min=0.5mol/L，由方程式可知△c（B）=△c（C）=0.5mol/L，故B的平衡浓度=$\frac{2.5mol}{2L}$-0.5mol/L=0.75mol/L，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算等，C选项可以计算具体转化率进行判断，难度不大．