Question

1．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数．
某同学称取10.00g样品．配成1000mL溶液．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL放入锥形瓶中．加入甲基橙作指示剂．用0.1500mol•L^-1标准盐酸滴定至终点．平行测定三次．有关实验数据记录如表，则样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

试验编号	待测液体积（mL）	标准液体积（mL）
		滴定前读数	终点时读数
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

Answer 1

分析 混合溶液呈碱性，由量取溶液体积精确度可知，可以用碱式滴定管量取25.00mL溶液；
第2次消耗标准液体积与第1次、第3次消耗标准液体积相差较大，应舍弃第2次实验，第1次、第3次消耗标准液的平均值为消耗的标准液体积，由于加入甲基橙作指示剂，反应后溶液为酸性，故发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据n=cV计算消耗HCl物质的量，再根据方程式计算Na₂CO₃的物质的量，可以计算1000mL溶液中Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃的质量，进而计算样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：混合溶液呈碱性，由量取溶液体积精确度可知，可以用碱式滴定管量取25.00mL溶液；
第1次消耗盐酸体积为：30.02mL-0.00mL=30.02mL，
第2次消耗盐酸体积为：33.80mL-0.20mL=36.60mL，
第3次消耗盐酸体积为：31.38mL-1.40mL=29.98mL，
由于第2次消耗标准液体积与第1次、第3次消耗标准液体积相差较大，应舍弃第2次实验，故消耗盐酸的体积为$\frac{30.02mL+29.08mL}{2}$=30mL，
由于加入甲基橙作指示剂，反应后溶液为酸性，故发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，则25.00mL溶液中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.03L×0.1500mol/L，故1000mL溶液中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.03L×0.1500mol/L×$\frac{1000}{25}$=0.09mol，m（Na₂CO₃）=0.09mol×106g/mol=9.54g，样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{9.54g}{10.00g}$×100%=95.4%，
故答案为：碱式滴定管；95.4%．

点评 本题考查滴定应用与计算等，关键是对实验数据的分析处理，能很好地训练学生的思维能力，题目难度中等．