Question

将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的质量为（　　）

• A、4.5 g
• B、9.9 g
• C、13.2 g
• D、14.7 g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据Cu、H⁺、NO₃^-的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，n（H⁺）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO₃^-）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3   8               2
x   0.6mol          y
x=

3×0.6mol

8

=0.225mol，y=

2×0.6mol

8

=0.15mol，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO的质量之差是关键．