【题目】下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是
A. 天然气的主要成分 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物
C. “西气东输”中气体 D. 煤矿中的瓦斯爆炸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)与食盐形态一样,是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO。请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂是 (填化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: 。
(3)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量为 。
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是 (填序号)。
A.NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D.NaNO2被氧化
(5)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别NaNO2和NaCl溶液,可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有 (填序号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是:
A.在100℃、101KPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.己知:
则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH 减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
实验现象 | 分析或结论 | |
A | 光照新制氯水有气泡冒出 | 氯水含有Cl2,光照Cl2逸出 |
B | 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 | 液氯中的次氯酸具有漂白性 |
C | 往NaHCO3固体加入新制氯水,有无色无味的气体产生 | 氯水中含有盐酸与NaHCO3反应,产生CO2 |
D | 新制氯水放置数天后,pH值将增大 | 氯化氢具有挥发性,酸性减弱 |
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【题目】下列叙述中,正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.500 ℃ 、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热193kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
D.常温下,反应C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. FeC12溶液中通人Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B. 铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O =AlO2-+3H2↑
C. Fe投人盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水:Al+3OH-=Al(OH)3↓
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【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( )
A.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
B.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子
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