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    某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：
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    （1）漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．
    （2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．则电解时阳极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
     
    ．
    （5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L．假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为
     
    g．
    分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙； 
    （2）电解NaCl溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气； 
    （3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉； 
    （4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质； 
    （5）漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，依据题目中所提供的数据结合 m=n×M解答；
    解答：解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；  
    （2）在氧化还原反应中，化合价升高的反应为氧化反应，电解食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，所以阳极发生氧化反应，故答案为：氧化； 
    （3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 
    （4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
    （5）次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L，所得溶液的体积仍为1L，则溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.01mol，根据m=n×M，次氯酸钙质量为m=n×M=0.01mol×143g/mol=1.43g，氯化钙的质量为m=n×M=0.01mol×111g/mol=1.11g，漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，所加漂白粉的质量为2.54g，
    故答案为：2.54g；
    点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第三周期 IIIA族
    第三周期 IIIA族

    （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
    NaOH Al（OH）3H2SO4
    NaOH Al（OH）3H2SO4

    （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
    为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为
    正极
    正极
    ；另一电极反应式为：
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （3）写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计用实验室里的常规仪器制取少量漂白粉。可以选用的仪器有A～H，其中分液漏斗里均盛有浓盐酸，A的大试管里及烧瓶中均装有一定量的二氧化锰固体，B和H的U形管内均装有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中装有澄清石灰水，E中装有浓氢氧化钠溶液。已知，氯气与氢氧化钙的反应是放热的，而在温度稍高时氯气与氢氧化钙就会发生副反应而生成氯酸钙等副产物。

    （1）请你根据实际需要，从A～H中选出最合理的仪器组装成一套制取少量漂白粉的实验装置（用序号表示，并要按照最合理的顺序从左到右排列）                 。

    （2）若由AB组成的装置是甲同学设计的，由CDE组合成的装置是乙同学设计的，由FH组合成的装置是丙同学设计的，请你分析甲、乙、丙三套装置的优缺点。

     装置序号

    优点

    缺点

    甲

    乙

    丙

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