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    【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水' ②新制Cu(OH)2悬浊液(加热)' ③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是（ ）

    A. 显蓝色；无红色沉淀；显黄色

    B. 不显蓝色；无红色沉淀；显黄色

    C. 显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

    D. 不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

    【答案】B

    【解析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀；③淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：

    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1

    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1)CuSO4+Na2CO3

    主要：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓

    (2)CuSO4+Na2S

    主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

    A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

    C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状态下，1LSO3含有的分子数为NA/22.4

    B. 17gOH-中含有的电子数为10NA

    C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

    D. 常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜和电镀，阳极分别是( )

    A.粗铜、镀层B.粗铜、镀件C.精铜、镀层D.精铜、镀件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；

    ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

    ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

    ④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

    A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

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    【题目】在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是

    A.1:3B.3:1C.1:1D.3:8

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    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
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    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

    A.裂解B.减压分馏C.催化裂化D.常压分馏

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