Question

9．试写出下列反应的离子方程式（已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则离子的还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）碘离子还原性较强，优先被氯气氧化，0.5mol氯气只能氧化1mol碘离子，碘离子有剩余，则亚铁离子不反应；
（2）2mol碘离子完全反应消耗1mol氯气，剩余的0.5mol氯气恰好氧化1mol亚铁离子；
（3）亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，则溴离子有剩余；
（4）1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，2mol溴离子需要消耗1mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化．

解答 解：已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则离子的还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中，碘离子还原性较强，优先被氯气氧化，0.5mol氯气只能氧化1mol碘离子，碘离子有剩余，则亚铁离子不反应，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中，2mol碘离子完全反应消耗1mol氯气，剩余的0.5mol氯气恰好氧化1mol亚铁离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中，亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，则溴离子有剩余，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，2mol溴离子需要消耗1mol氯气，说明氯气过量，反应的离子方程式为：，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

点评 本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握氧化性、还原性强弱的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．