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    一定量的镁粉与稀硫酸反应，其速率特别快，难以控制。为了能较缓慢地收集氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入　　　　　　　　  ，理由是__________________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）直接加水稀释；使溶液中c(H+)减小，但H+总数不变。

    （2）加弱酸强碱盐（如CH3COONa）； 使其转化为弱酸，将溶液中的H+储存起来，并随时能释放出来（但不能加碳酸盐或碳酸氢盐等）。

     


    提示：

    		①要使反应速率变慢，必须使溶液中c(H+)减小；②要使产生氢气的量不减小，酸最终提供H+的物质的量不能减少。综合①②知加入的物质应能使溶液中H+暂时储存起来，反应时又能逐步释放出来。

     


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    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （2）参加反应的镁的质量为
    0.96
    0.96
    g．
    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    一定量的镁粉与稀硫酸反应，其速率特别快，难以控制。为了能较缓慢地收集氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入　　　　　　　　  ，理由是__________________。

     

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    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

    （2）参加反应的镁的质量为___________________g。

    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?L-1。

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    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

    （2）参加反应的镁的质量为___________________g。

    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?l-1。

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