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    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

    回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （4）操作I是____________。

    II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

    B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

    C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

    D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

    D．上图中△H1=△H2+△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。

    (1)写出下列物质的结构简式：A____________________，D____________________。

    (2)指出反应类型：①__________，②__________。

    (3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________________。

    (4)写出E→F转化的化学方程式________________________。

    (5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)说明理由：_________________________。

    (6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

    D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

    A．反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

    C．生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

    D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，错误的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯

    B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯

    C. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）

    D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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