Question

为了使Na₂S溶液中[Na⁺]/[S^2-]的比值变小，可加入的物质是（　　）

• A、适量盐酸
• B、适量NaOH溶液
• C、适量KOH溶液
• D、适量KHS溶液

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使[Na⁺]/[S^2-]的比值变小，根据硫离子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影响因素进行解答．

解答： 解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，
A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S^2-]减小，则使得比值变大，故A错误；
B、入加适量的氢氧化钠溶液，会使的[Na⁺]增大，使得比值变大，故B错误；
C、适量KOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，则[Na⁺]/[S^2-]的比值减小，故C正确；
D、加入适量KHS固体，钠离子浓度不变，硫离子的浓度会增大，所以比值变小，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．