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    【题目】下列物质中，不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

    【答案】D

    【解析】试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

    I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    （2）电解反应的化学方程式为_______________________。

    II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

    （3）C装置的作用是_____________________。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。

    A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确是（ ）
    A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
    B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
    C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
    D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

    B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    C. O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA

    D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

    C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶胶D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

    A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

    C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

    若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

    E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

    (1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

    (2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

    (3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

    A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容时俯视读数

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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