【题目】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g
C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g
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【题目】某原电池电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中可能正确的是（ ）
A. 硝酸为电解质溶液B. 锌为原电池正极
C. 铁电极质量不变D. 铜为原电池正极
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）
A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA
B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子
C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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【题目】为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
B | 碘水（水） | 花生油 | 萃取 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 鸡蛋清溶液（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 渗析 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
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【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【题目】根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）
A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D. 以上说法都不对
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