下列说法正确的是()A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等.质量相等.它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下.1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）

A．1 mol CO和1 mol N₂所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B．22.4 L H2和71 g Cl₂恰好反应生成2 mol HCl

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L

D．1 mol HCl和1 mol H₂O在标准状况下的体积都约是22.4 L

若不是在相同温度和压强下，1 mol CO和1 mol N₂所占的体积不相等，A错误；非标准状况下，22.4 L H₂的物质的量无法确定，B错误；标准状况下，水不是气态，1 mol H₂O的体积不是22.4 L，D错误。正确答案为C。

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在3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若有2 mol BrF₃参加反应时，则发生还原反应的BrF₃的物质的量为( )

A．1/3 mol

B．2/3 mol

C．4/9 mol

D．4/3 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N₂，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×10⁵ Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。

气体	瓶中气体质量/g	R（%）	气体	瓶中气体质量/g	R%
N₂	0.652	-	Y	2.398	68.9
X	0.849	97.4	Z	3.583	92.2
气体	瓶中气体质量/g	R（%）	气体	瓶中气体质量/g	R%
N₂	0.652	-	Y	2.398	68.9

试回答：R的相对原子质量是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在标准状况下，与12 g H₂的体积相等的N₂的( )

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C．体积为22.4 L	D．物质的量为12 mol

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在KCl、ZnCl₂、ZnSO₄三种盐配成的混合溶液中，已知K⁺为0.1 mol，Zn²⁺为0.25 mol，Cl^?为0.2 mol，则SO

为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu₂(OH)₂CO₃

H₂O+2CuO+CO₂↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）