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关于溶液的酸碱性说法正确的是 (  )

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D

解析试题分析:A.溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H+)的相对大小,如果c(OH)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,故A错误;B.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,则该温度下,pH=7的溶液呈碱性,只有c(OH)=c(H+)时,溶液一定呈中性与PH无必然联系,故B错误;D.溶液中如果c(OH)=c(H+),则溶液呈中性,故D正确;C.酚酞的变色范围是8﹣10,所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞试液变红的溶液,可能是盐的中性溶液或酸性溶液,如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红,故C错误;故选D。
考点:本题考查溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H+)的相对大小是解本题关键,题目难度不大。

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如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3

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将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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下列过程或现象与水解无关的是

A.纯碱溶液能去油污
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C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
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下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-

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分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是

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常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。

A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是                   (  )。

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(  )

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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