关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 |
B.PH=7的溶液一定呈中性 |
C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 |
D
解析试题分析:A.溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH﹣)、c(H+)的相对大小,如果c(OH﹣)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH﹣)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH﹣)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,故A错误;B.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,则该温度下,pH=7的溶液呈碱性,只有c(OH﹣)=c(H+)时,溶液一定呈中性与PH无必然联系,故B错误;D.溶液中如果c(OH﹣)=c(H+),则溶液呈中性,故D正确;C.酚酞的变色范围是8﹣10,所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞试液变红的溶液,可能是盐的中性溶液或酸性溶液,如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红,故C错误;故选D。
考点:本题考查溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH﹣)、c(H+)的相对大小是解本题关键,题目难度不大。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列过程或现象与水解无关的是
A.纯碱溶液能去油污 |
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 |
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2OH3O++OH- |
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是
A.②③ | B.③⑥ | C.①④ | D.⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将v1 mL c1 mol·L-1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是( )。
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1-) |
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1-) |
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2 |
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HAH++A- |
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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