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    实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（ ）
    A．只要反应时间充分就一定是4480mL
    B．只要反应保持恒温就一定是4480mL
    C．当满足反应时间充分和反应温度适当时可能是4480mL
    D．即使满足反应时间充分和反应温度适当，也一定是少于4480mL
    【答案】分析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题．
    解答：解：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；
    故选D．
    点评：本题考查氯气的实验室制备，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
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    实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（　　）

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    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？
    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________

    氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________

    (2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

    ①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。

    ②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程)

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    氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________

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    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

    ①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。

    ②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程)

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