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    【题目】下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故可以一步完成，A不符合；

    B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，反应能一步完成，B不符合；

    C．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能一步反应生成硅酸，C符合；

    D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，N2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，D不符合；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是 ( )

    A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 水煤气

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    【题目】水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（ ）
    A.油脂
    B.淀粉
    C.蛋白质
    D.葡萄糖

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    【题目】乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

    Ⅰ.生物发酵法

    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

    a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

    （2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

    ①写出葡萄糖与银氨溶液反应，再酸化的有机产物的结构简式：___________________。

    ②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。

    ③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________

    ④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B，B的结构简式为____________________________。

    Ⅱ.丙酸合成法

    （3）反应I的反应类型是________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①
    ②
    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是__________。

    （2）由B转化为C的过程中反应（1）的化学方程式为___________________________

    （3）由D生成E和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （4）E的结构简式为____________。

    （5）G为甲苯的同分异构体，G分子的一氯代物有 ___________种。

    （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

    (2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

    B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

    C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

    D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管；

    ③将铜丝向上抽动离开液面。

    （1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

    （2）B试管中的现象是______。

    （3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

    加入试剂

    能否生成沉淀

    沉淀的化学式

    氯水

    _____________

    __________

    氨水

    __________

    ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断不正确的是（ ）

    A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B. 生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+

    D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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