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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    B、大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag
    D、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
    B．大理石投入稀硝酸，反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；
    C．电荷不守恒；
    D．澄清石灰石中氢氧化钙应拆成离子形式．
    解答： 解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．大理石投入稀硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为：Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为：OH-+H+═H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，选项D为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析正确的是（　　）
    A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
    B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
    C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
    D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸
    B、氢氧化铜和盐酸
    C、盐酸和氢氧化钠
    D、硫酸和氢氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
    D、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C、HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是电解质
    D、HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl2?4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2?4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．
    FeCl2?4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．
    （1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是
     
    ．
    （2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl2?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是
     
    （填写字母）．

    该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是
     
    ．
    （3）上述实验测定的实验数据记录如下：
    硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体
    总质量    		反应前后D的质量
    第一次称量第二次称量反应前反应后
    82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
    若无需再进行第三次称量，则W的数值应为
     
    ．
    计算n的实测值为
     
    （保留二位小数），相对误差为
     
    （保留二位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：
    （1）写出F的元素名称
     
    ，元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序
     
    ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小
     
    ．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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