Question

17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol/L
• B． 该温度高于25°C
• C． 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；
B．蒸馏水的pH=6，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，K_W=1×10^-12＞1×10^-14，结合水的电离过程吸热分析；
C．硫酸氢钠电离出的氢离子抑制了水的电离；
D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：A．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（H⁺）_水=c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10^-10 mol•L^-1，故A错误；
B．蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，K_W=1×10^-12＞1×10^-14，说明温度高于25℃，故B正确；
C．NaHSO₄晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
D．根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，是有利于提高学生的灵活应用能力．