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    【题目】下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是

    物质种类

    名称（或俗名）

    化学式

    A

    单质

    水晶

    Si

    B

    强电解质

    过氧化钠

    Na2O2

    C

    碱性氧化物

    磁铁矿

    Fe2O3

    D

    非电解质

    液氯

    Cl2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.水晶是化合物，其化学式为SiO2，A错误；

    B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2O2，B正确；

    C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4，C错误；

    D.液氯是氯元素的单质Cl2，既不是电解质也不是非电解质，D错误；

    故合理选项是B。

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    【题目】氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 工业合成氨属于人工固氮过程

    B. 硝化过程中氮元素被还原

    C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

    D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

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    【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

    ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

    （2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

    （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A. 甲一定是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    【题目】某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是

    A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2

    C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3

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    【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

    A. 盆烯是苯的一种同分异构体

    B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 盆烯是乙烯的一种同系物

    D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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