Question

20．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）请写出下列元素的元素符号：ZS，WCl；请写出Y₂O₂的电子式：．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO₄．
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；检验该气体是否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满．
（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACD
A．熔点较低      
B．不与水反应
C．其最高价氧化物对应水化物为碱性
D．可以电解其熔融态的氯化物制取
E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．

Answer 1

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题．

解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，
（1）Z为S，W为Cl，Y₂O₂为过氧化钠，电子式为，故答案为：S；Cl；；
（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）NH₃与H₂S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，而实验室制备NH₃的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，而由于氨气是唯一的碱性气体，故检验氨气是否集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满；
（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，故Q为钫．
A．碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，故Q的熔点很低，故A正确； 
B．碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，故与水反应越来越容易，故B错误；
C．碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物呈强碱性，故C正确；
D．由于Q是活泼金属，故Q离子在水溶液中不放电，但可以电解其熔融态的氯化物制取，故D正确；
E．Q的碳酸盐是可溶性碳酸盐，不易受热分解为氧化物和二氧化碳，故E错误．
故选ACD．

点评 本题主要考查了电子式、元素周期律、元素化合物知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．