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    把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
    提高CuCl2-的生成速率
    提高CuCl2-的生成速率
    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
    AB
    AB
    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用
    95%乙醇
    95%乙醇
    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
    加压降温
    加压降温
    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A、用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B、焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C、检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D、向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：江西省上高二中2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：022

    已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO．常温下，在一个体积为50 mL的针筒里(如图)吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水，放在光亮处．

    (1)写出针筒中可能观察到的现象________

    (2)若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？________，试用平衡观点加以解释________．

    (3)若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份．第I份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加少量固体NaHCO3，则三份氯水中c(HClO)的大小是________

    (4)若用原针筒吸入20 mL　Cl2和10 mL水及20 mL　Ar气(与Cl2和水均不反应)，在原温度及原光亮处，将活塞由50 mL压到30 mL处(保证气体不外逸)，此时Cl2的反应速度比(1)中起始时________(大、小、相等)．

    (5)预测上述正反应的ΔH应________0．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。
    （1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
    （2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
    （3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加少量固体NaHCO3，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
    （4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
    ①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

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