Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况时，2.24 L SO₃中含有的原子总数为0.4N_A

B．含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中Fe³⁺数目为0.1 N_A

C．25℃时，1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N_A

D．40mL 10 mol/L浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

Answer 1

分析：A、根据标况下三氧化硫的状态进行判断；
B、根据三价铁离子在溶液中存在水解进行分析；
C、根据醋酸是弱电解质，部分电离，存在电离平衡进行分析；
D、根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应发生的电子转移物质的量不同进行分析．

解答：解：A、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，故A错误；
B、三价铁离子在溶液中发生水解，数目减小，所以溶液中Fe³⁺数目小于0.1 N_A，故B错误；
C、1 L pH=1的醋酸溶液中，氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸分子数远大于氢离子数，则大于0.1N_A，故C正确；
D、硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质的状态及溶液中三价铁离子水解导致数目减少，本题难度不大．