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    在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?
    A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2?
    C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3?
    D
    当向混合溶液中加入过量的KI时，FeCl3和KI发生氧化还原反应产生亚铁离子和碘单质，再加入Na2S将产生FeS沉淀和Al(OH)3沉淀，同时碘单质与硫离子发生氧化还原反应而产生硫单质。?
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（   ）
    A．均为+2价B．均为+3价
    C．+2、+3价D．+2、+4价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．只有胶体粒子能做布朗运动
    D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
    （1）“药金”的主要成分是               ；
    （2）有关化学反应方程式是                                              ；
    （3）区别“药金”与黄金的化学方法是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是
    A．铁镁合金B．铁铜合金
    C．铁锌合金D．镁铝合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
    试回答下列问题：
    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            
    ___________________________________________________                            。
    (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
    (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           
    _______________________________________________                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，不能通过化合反应制取的是(    )
    A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3

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