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    【题目】下列反应中属于吸热反应的是( )

    A.活泼金属与酸反应

    B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    C.酸碱中和反应

    D.镁条燃烧

    【答案】B

    【解析】

    A. 活泼金属与酸反应放热，属于放热反应，故不选A；

    B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，属于吸热反应，故选B；

    C. 酸碱中和反应放热，属于放热反应，故不选C；

    D. 镁条燃烧放热，属于放热反应，故不选D；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：

    （1）乙烯分子中官能团的名称是___________。

    （2）的分子式是____________。

    （3）乙烯转化成A的化学方程式是_________________。反应类型是______。

    II．乙烯在化工生产领域应用广泛。

    以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    （1）反应III的化学方程式:__________。反应类型是________。

    （2）写出分子式符合C4H10的所有物质的结构简式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S。有关两种电池说法正确的是 (　　)

    A. 锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

    B. 当锂硫电池充电时，硫电极发生氧化反应

    C. 理论上两种电池的电极材料单位质量相同时释放的电能相同

    D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小

    Y

    其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性

    Z

    原子核外电子数和周期序数相等

    A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。

    请回答：

    (1)元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。

    (2)单质B电子式为________、丁电子式为________。

    (3)丙中所包含的化学键类型有_______(填字母序号)。

    a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键

    (4)反应②中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为______________。

    (5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

    A. 乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

    B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

    C. 溴苯(溴)： 加入溶液，充分振荡静置后，分液

    D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列转化的化学方程式，注明反应类型。

    （1）甲苯→TNT ___________________

    （2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________

    （3）1,3—丁二烯与溴1,4—加成__________________

    （4）2-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热___________________

    （5）苯甲醇在铜催化下和氧气反应__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置（装置可以使用多次）完成相关实验并回答有关问题：

    (1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。

    (2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和 CO2，为验证有副产物SO2和 CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。

    (3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm－3。

    ①E装置的作用_________________________；

    ②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ，充分反应后进行______________操作。

    ③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。

    (4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；

    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）干燥管D的作用为_______________；

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

    B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. d点代表两溶液恰好完全反应

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