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    下列试剂在制备氢氧化铁胶体时必须用到的是（　　）
    A、FeCl3稀溶液
    B、煮沸的蒸馏水
    C、NaOH溶液
    D、KSCN溶液
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，据此解答．
    解答： 解：实验室制备氢氧化铁胶体用到的试剂有：饱和氯化铁溶液和煮沸的蒸馏水，故选：B．
    点评：本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，属于基础题，注意反应的条件和试剂的选择．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里也可利用以下反应制取少量氧气：KClO3+6HCl（浓）
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O．关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、KClO3中的氯元素被氧化
    B、每生成1 molCl2转移电子的物质的量为6mol
    C、还原剂是HCl
    D、Cl2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列纯净物能和金属钠反应的是（　　）
    A、乙烷B、醋酸C、酒精D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（　　）
    A、K+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D、Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的方程式是（　　）
    A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
    C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、生石灰B、硫酸
    C、硫酸镁D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快
    B、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
    C、水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
    D、快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    【查阅资料】：在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++Mn
    O
    -
    4
    +H+    →Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    【准备实验用品】（略）
    【实验步骤】：①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
    ②取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片?（1.500g）?，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
    ③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初读数；
    ⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数，再重复滴定2次
    【实验记录】

    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
    【交流与记录】
    （1）实验步骤③中的某容器为
     
    （填容器名称），盛装标准KMnO4溶液应用
     
     （填“酸式”或“碱式”） 滴定管．
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量
     
    （偏大、偏小、无影响）．
    （5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为
     
    ．

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