Question

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

 

 （填化学式）．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．

 

、

 

．
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

 

．
（4）将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后，产生的气体在标准状况下为

 

L；转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写,钠的化学性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；
（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式．
（3）两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．
（4）求出钠的物质的量，然后根据钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应来分析计算．

解答： 解：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na₂CO₃；
（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）由表中信息可知二者互溶，且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．
故答案为：蒸馏．
（4）4.6g钠的物质的量n=

m

M

=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，而钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应，钠与氢离子反应生成氢气以及转移电子的关系如下：
设生成氢气的物质的量为Xmol，转移电子的物质的量为Ymol，则有：
       2Na～2e^-～2H⁺～H₂
   2mol   2mol       1mol
  0.2mol  Ymol       Xmol
可有：

2

0.2

=

2

Y

=

1

X

解得X=0.1mol，Y=0.2mol
氢气在标况下的体积V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
故答案为：2.24L，0.2mol．

点评：本题考查了物质的俗称和分类、物质的分离提纯和根据化学方程式来计算，难度不大．应注意钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应．